イオン化時にカチオンとして水素イオン (H⁺) のみを生成する化合物は酸として分類されます。あるいは、水に溶解し、プロトンを放出して H₃O⁺ (ヒドロニウムイオン) を形成できる物質も酸として定義されます。 H₃O⁺ の濃度が高くなるほど、溶液の酸性度は強くなります。純水中にさえ、H3O+ イオンは 10-7 mol/L の濃度で存在します。
酸には幅広い用途があり、多くの産業環境や実験室環境で利用されています。一般的に使用される例には、硫酸、塩酸、硝酸が含まれます。多くの化学反応は水溶液中で起こり、pH 値が重要な役割を果たします。たとえば、Ca2+ イオンを含む溶液に二酸化炭素を泡立てると、炭酸カルシウムの沈殿が形成されるかどうかは溶液の pH に依存します。特定の反応は一定の pH レベルで実行する必要があります。これを達成するために、弱酸 (または塩基) およびその対応する塩を含む溶液が緩衝溶液としてよく使用されます。正常な人間の血液の pH は約 7.4 (HCO3-/H2CO3 および HPO42-/H2PO4- などの緩衝系を含む) です。この値からわずかに逸脱すると、健康に悪影響を及ぼす可能性があります。
